Katika maisha ya kila siku, pH ni kipimo au masafa ambayo kawaida hutumiwa kuelezea kiwango cha kutokuwamo au ukosefu wa msimamo katika bidhaa ya kaya. Katika sayansi ya asili, pH ni kitengo cha kipimo cha ions katika suluhisho. Ikiwa unachukua darasa la sayansi au kemia, huenda ukahitaji kujua jinsi ya kuhesabu pH kwa mkusanyiko. Mahesabu ya pH kwa kutumia upimaji wa pH: pH = -log [H3O+].
Hatua
Njia 1 ya 3: Kuelewa pH
Hatua ya 1. Jua nini pH inamaanisha
pH ni mkusanyiko wa ioni za hidrojeni katika suluhisho. Suluhisho zilizo na mkusanyiko mkubwa wa ioni za hidrojeni ni tindikali. Suluhisho zilizo na viwango vya chini vya ioni za haidrojeni ni msingi, pia hujulikana kama alkali. Ioni za haidrojeni, pia inajulikana kama hydronium, imeandikwa kwa ufupi kama H + au H3O +.
- Jua kiwango cha pH. Aina ya pH ni 1-14. Nambari ya chini, suluhisho ni tindikali zaidi. Nambari ya juu, suluhisho la alkali zaidi. Kwa mfano, juisi ya machungwa ina pH ya 2 kwa sababu ni tindikali kabisa. Kwa upande mwingine, bleach ina pH ya 12 kwa sababu ni ya alkali kabisa. Nambari katikati ya anuwai kawaida huwa ya kawaida, kama maji, na pH ya 7.
- Ngazi moja ya pH ina tofauti ya 10x. Kwa mfano, wakati wa kulinganisha pH 7 na pH 6, pH 6 ni tindikali mara kumi kuliko pH 7. Kwa hivyo, pH 6 itakuwa tindikali mara 100 kuliko pH 8.
Hatua ya 2. Fafanua pH katika equation
Aina ya pH imehesabiwa kwa kutumia logarithm hasi. Logarithm hasi ni idadi ya nyakati ambazo nambari inapaswa kugawanywa. Mlingano wa pH unaweza kuonekana kama ifuatavyo: pH = -log [H3O+].
- Mlinganisho wakati mwingine unaweza kuonekana kama pH = -log [H+]. Jua kuwa hesabu zilizo na H3O + au H + ni sawa sawa.
- Sio lazima kujua nini logi hasi inamaanisha ili kuhesabu pH. Calculators nyingi zinazotumiwa katika shule za upili na vyuo vikuu zina kitufe cha logi.
Hatua ya 3. Kuelewa ukolezi
Mkusanyiko ni idadi ya chembe za kiwanja katika suluhisho. Mkusanyiko kwa ujumla huelezewa katika vitengo vya molarity. Molarity ni moles kwa ujazo wa kitengo (m / v au M). Ikiwa unatumia suluhisho katika maabara, mkusanyiko utaandikwa kwenye chupa. Wakati wa kufanya kazi ya nyumbani ya kemia, mkusanyiko kawaida utapewa.
Njia 2 ya 3: Kutumia Mkusanyiko kuhesabu pH
Hatua ya 1. Kumbuka mlingano wa pH
Mlingano wa pH ni kama ifuatavyo: pH = -log [H3O+]. Hakikisha kwamba unajua maana ya kila neno katika equation. Angalia kabila gani linawakilisha mkusanyiko.
Katika kemia, mabano ya mraba kawaida humaanisha "mkusanyiko wa". Kwa hivyo, equation ya pH inaweza kusomwa kama "pH ni sawa na logarithm hasi ya mkusanyiko wa ioni ya hydronium"
Hatua ya 2. Tambua mkusanyiko halisi
Soma hesabu yako ya kemikali. Tambua mkusanyiko wa asidi au msingi. Andika equation yote kwenye karatasi na maadili inayojulikana katika equation. Daima ongeza vitengo ili kuepuka kuchanganyikiwa.
Kwa mfano, ikiwa mkusanyiko ni 1.05 x 10 ^ 5 M, andika kipimo cha pH kama: pH = -log [1.05 x 10 ^ 5 M]
Hatua ya 3. Tatua mlingano
Wakati wa kutatua hesabu za pH, lazima utumie kikokotoo cha kisayansi. Kwanza, bonyeza kitufe cha "hasi". Kitufe hiki kawaida huandikwa kama "+/-". Sasa, gonga kitufe cha "logi". Skrini yako inapaswa kuonyesha "-log". Sasa, bonyeza mabano wazi na ingiza mkusanyiko wako. Usisahau kuongeza kionyeshi ikiwa inahitajika. Fuata na mabano ya kufunga. Kwa wakati huu, unapaswa kuona "-log (1, 05x10 ^ 5)" Bonyeza kitufe sawa. Thamani yako ya pH inapaswa kuwa 5.
Njia 3 ya 3: Kutumia pH kuhesabu Mkusanyiko
Hatua ya 1. Tambua maadili yasiyojulikana
Kwanza, andika usawa wa pH. Ifuatayo, tambua maadili unayoyajua kwa kuyaandika chini ya equation yako. Kwa mfano, ikiwa unajua kuwa pH ni 10, 1, andika 10, 1 kwenye karatasi, moja kwa moja chini ya equation ya pH.
Hatua ya 2. Panga upya mlingano
Kupanga upya equations inahitaji uelewa thabiti wa algebra. Ili kuhesabu mkusanyiko ukitumia pH, lazima uelewe kwamba mkusanyiko lazima utenganishwe upande mmoja wa ishara sawa. Anza kwa kuhamisha pH kwa upande mmoja na kuhamisha mkusanyiko wa ioni ya hydronium kwa upande mwingine. Kumbuka kuwa ishara hasi kwenye logi imehamishwa pamoja na ion ya hydronium, na kufanya equation kuwa chanya kwa hydronium upande wa pili. Kisha, toa pH kutoka upande wa kushoto na ongeza pH kama kielekezi upande wa kulia.
Kwa mfano, pH = -log [H3O+] itabadilika kuwa + [H3O+] = kumbukumbu ^ -pH. Kumbuka kuwa thamani ya pH imekuwa logi ya inverse. Kisha, unaweza kuchukua nafasi ya pH na 10, 1.
Hatua ya 3. Tatua mlingano
Wakati wa kufanya kazi na magogo yaliyogeuzwa, mchakato wa hesabu ukitumia kikokotoo ni wa kipekee kabisa. Kumbuka kwamba logi ni aina ya kuzidisha kwa nguvu ya 10. Kuingiza equation yako, weka nambari ya 10. Kisha bonyeza kitufe cha "EXP". Ingiza ishara hasi, ikifuatiwa na thamani. Bonyeza kitufe sawa.
Kwa mfano, tuna thamani ya pH ya 10, 1. Ingiza "10", kisha bonyeza "EXP". Sasa, ingiza "- / +" ili kufanya thamani iwe hasi. Mwishowe, ingiza thamani ya pH "10, 1". Bonyeza kitufe sawa. Utapata 1e-100. Hii inamaanisha mkusanyiko wetu ni 1.00 x 10 ^ -100 M
Hatua ya 4. Tafakari jibu lako
Jibu hapo juu lina maana? Ikiwa una pH ya 10.1, unajua kuwa ioni ya hydroniamu lazima iwe ndogo sana kwa sababu 10.1 ni suluhisho la alkali. Kwa hivyo, dhamana ndogo sana ya akili ina maana.
Vidokezo
Ikiwa kuhesabu pH inaonekana kuwa ngumu kwako, kuna zana zingine nyingi zinazopatikana. Tumia kitabu chako cha kiada na muulize mwalimu wako msaada zaidi
Kuhusiana WikiHow
- Jinsi ya Kufanya Stoichiometry
- Jinsi ya Kupunguza Asidi
