Katika kiwango cha atomiki, agizo la dhamana ni idadi ya jozi za elektroni zilizofungwa kati ya atomi mbili. Kwa mfano, katika nitrojeni ya diatomiki (N N), agizo la dhamana ni 3 kwa sababu kuna vifungo 3 vya kemikali vinavyounganisha atomi mbili za nitrojeni. Katika nadharia ya orbital ya molekuli, agizo la dhamana pia linafafanuliwa kama nusu ya tofauti kati ya idadi ya elektroni za kushikamana na za kupambana. Kwa jibu rahisi: tumia fomula hii: Agizo la dhamana = [(Idadi ya elektroni kwenye molekuli ya kushikamana) - (Idadi ya elektroni kwenye molekuli inayopinga kushikamana)] / 2.
Hatua
Njia ya 1 ya 3: Kupata Agizo la Dhamana Haraka
Hatua ya 1. Jua fomula
Katika nadharia ya orbital ya Masi, agizo la dhamana linafafanuliwa kama nusu ya tofauti kati ya idadi ya elektroni za kushikamana. Agizo la dhamana = [(Idadi ya elektroni kwenye molekuli ya kushikamana) - (Idadi ya elektroni kwenye molekuli inayopinga kushikamana)] / 2.
Hatua ya 2. Jua kuwa juu ya utaratibu wa dhamana, molekuli ni thabiti zaidi
Kila elektroni ambayo inaingia kwenye orbital ya kushikamana ya Masi itasaidia kutuliza molekuli mpya. Kila elektroni inayoingia kwenye anti-bonding orbital inadhoofisha molekuli mpya. Rekodi kiwango kipya cha nishati kama mpangilio wa dhamana ya molekuli.
Ikiwa agizo la dhamana ni sifuri, molekuli haiwezi kuundwa. Ya juu utaratibu wa dhamana unaonyesha utulivu mkubwa kwa molekuli mpya
Hatua ya 3. Fikiria mfano rahisi
Atomu ya haidrojeni ina elektroni moja kwenye s shell, na s shell inaweza kushikilia elektroni mbili. Wakati atomi mbili za hidrojeni zinafungwa, kila moja inakamilisha ganda la mwenzake. Orbitals mbili za kuunganisha zinaundwa. Hakuna elektroni zinazolazimishwa kuhamia kwenye orbital ya juu, ganda la p, kwa hivyo hakuna obiti za kupambana na dhamana zinazoundwa. Kwa hivyo, agizo la dhamana linakuwa (2−0) / 2 { displaystyle (2-0) / 2}
yang sama dengan 1. Hasil ini membentuk molekul umum H2: gas hidrogen.
Metode 2 dari 3: Memvisualisasikan Orde Ikatan Dasar
Hatua ya 1. Amua haraka amri ya dhamana
Vifungo vyenye mshikamano mmoja vina agizo la dhamana ya moja; dhamana mbili covalent, dhamana ili mbili; vifungo mara tatu vya covalent, maagizo ya dhamana mara tatu, na kadhalika. Katika hali yake ya kimsingi, agizo la dhamana ni idadi ya jozi za elektroni zilizofungwa ambazo zinashikilia atomi mbili.
Hatua ya 2. Fikiria jinsi atomi zinavyokusanyika pamoja kutengeneza molekuli
Katika molekuli zote, vifaa vya atomiki hushikiliwa pamoja na jozi zilizofungwa za elektroni. Elektroni huzunguka kiini cha atomi katika obiti, kila orbital inaweza kushikilia elektroni mbili tu. Ikiwa orbital haijajaa, kwa mfano, orbital inashikilia elektroni moja tu au hakuna kabisa, basi elektroni isiyopuuzwa inaweza kushikamana na elektroni ya bure inayolingana kwenye atomi nyingine.
- Kulingana na saizi na ugumu wao, chembe inaweza kuwa na orbital moja tu, au inaweza kuwa kama nne.
- Wakati ganda la karibu la orbital limejaa, elektroni mpya zinaanza kujilimbikiza kwenye ganda linalofuata la orbital nje ya kiini, na kuendelea hadi ile ganda pia imejaa. Mkusanyiko wa elektroni unaendelea katika makombora ya orbital yanayopanuka kila wakati, kwa sababu atomi kubwa zina elektroni nyingi kuliko atomi ndogo.
Hatua ya 3. Chora muundo wa uhakika wa Lewis
Ni njia rahisi ya kuibua jinsi atomi zilizo kwenye dhamana ya molekuli na kila mmoja. Chora atomi kulingana na herufi (kwa mfano, H kwa Hidrojeni, Cl kwa Klorini). Chora vifungo kati ya atomi kwenye mistari (kwa mfano, - kwa vifungo moja, = kwa vifungo mara mbili, na kwa vifungo mara tatu). Weka alama kwa elektroni ambazo hazijapigwa na jozi za elektroni na dots (kwa mfano: C). Mara baada ya kuchora muundo wa uhakika wa Lewis, hesabu idadi ya vifungo: hii ndio agizo la dhamana.
Muundo wa hatua ya Lewis ya nitrojeni ya diatomiki ni N≡N. Kila chembe ya nitrojeni ina jozi moja ya elektroni na elektroni tatu zisizopigwa. Wakati atomi mbili za nitrojeni zinakutana, elektroni 6 ambazo hazijashikamana za atomi mbili zinachanganya na kuunda dhamana yenye nguvu mara tatu
Njia ya 3 ya 3: Kuhesabu Agizo la Dhamana ya Nadharia ya Orbital
Hatua ya 1. Fikiria mchoro wa ganda la elektroni
Angalia kuwa maganda ya atomiki yako mbali zaidi na kiini. Kulingana na mali ya entropy, nishati daima hutafuta kiwango cha chini kabisa. Elektroni zitajaza ganda la chini kabisa la orbital.
Hatua ya 2. Jua tofauti kati ya obiti za bonding na anti-bonding
Wakati atomi mbili zinachanganya kuunda molekuli, hujaribu kutumia elektroni za kila mmoja kujaza ganda la chini kabisa la elektroni. Elektroni za dhamana kimsingi ni elektroni zinazochanganya na ziko katika kiwango cha chini kabisa. Elektroni zinazopinga dhamana ni "bure" au elektroni ambazo hazijafungwa ambazo zinasukumwa kwa kiwango cha juu cha orbital.
- Kuunganisha elektroni: Kwa kuangalia jinsi ganda kamili la orbital limejaa kwa kila atomu, unaweza kuamua ni elektroni ngapi katika viwango vya juu vya nishati zinaweza kujaza nishati ya chini na makombora thabiti zaidi ya chembe inayofanana. Hizi "elektroni za kujaza" hujulikana kama elektroni za kuunganisha.
- Elektroni za kuzuia damu: wakati atomi mbili zinajaribu kuunda molekuli kwa kushiriki elektroni, elektroni zingine zitasukumwa kwenye ganda la orbital na kiwango cha juu cha nishati kwa sababu ganda la orbital na kiwango cha chini cha nishati imejaa. Elektroni hizi hujulikana kama elektroni za kuzuia dhamana.
