Katika kemia, upendeleo wa umeme ni kipimo cha kiwango ambacho atomi huvutia elektroni kwenye dhamana. Atomi zilizo na upendeleo mkubwa wa umeme huvutia elektroni kwa nguvu, wakati atomi zilizo na upendeleo mdogo wa umeme huvutia elektroni dhaifu. Thamani za upendeleo wa umeme hutumiwa kutabiri tabia ya atomi tofauti wakati zimefungwa kwa kila mmoja, na kuifanya kuwa ujuzi muhimu katika kemia ya msingi.
Hatua
Njia ya 1 ya 3: Misingi ya Electronegativity
Hatua ya 1. Elewa kuwa vifungo vya kemikali vinatokea wakati atomi zinashiriki elektroni
Ili kuelewa upendeleo wa umeme, ni muhimu kwanza kuelewa maana ya kushikamana. Atomi mbili zozote kwenye molekuli ambazo zinahusiana kwa kila mmoja kwenye mchoro wa Masi, zina vifungo. Kimsingi, hii inamaanisha kuwa atomi mbili zinashirikiana dimbwi la elektroni mbili - kila atomu ikichangia atomu moja kwa dhamana.
Sababu halisi kwa nini atomi hushiriki elektroni na vifungo ni zaidi ya upeo wa nakala hii. Ikiwa unataka kujifunza zaidi, jaribu kusoma nakala zifuatazo juu ya misingi ya kushikamana au nakala zingine
Hatua ya 2. Elewa jinsi upendeleo wa umeme unaathiri elektroni kwenye dhamana
Wakati atomi zote mbili zina dimbwi la elektroni mbili kwenye dhamana, atomi hazishiriki sawa kila wakati. Wakati chembe moja ina upendeleo mkubwa zaidi kuliko chembe ambayo imefungwa, huvutia elektroni mbili kwenye dhamana karibu na yenyewe. Atomi zilizo na upendeleo mkubwa wa umeme zinaweza kuvutia elektroni kando ya dhamana, kuzishiriki na atomi zingine zote.
Kwa mfano, katika molekuli ya NaCl (kloridi ya sodiamu), chembe ya kloridi ina upendeleo wa hali ya juu na sodiamu ina upendeleo mdogo wa umeme. Kwa hivyo, elektroni zitavutiwa karibu na kloridi na kaa mbali na sodiamu.
Hatua ya 3. Tumia jedwali la upendeleo wa umeme kama kumbukumbu
Jedwali la upendeleo wa umeme wa vitu vina vitu vilivyopangwa sawa na kwenye jedwali la upimaji, isipokuwa kwamba kila atomu imeandikwa na upendeleo wake mwenyewe. Jedwali hizi zinaweza kupatikana katika anuwai ya vitabu vya kiada vya kemia na nakala za uhandisi na pia mkondoni.
Hii ni kiunga cha meza nzuri sana ya upendeleo wa umeme. Kumbuka kuwa jedwali hili linatumia kiwango kinachotumika zaidi cha umeme wa Pauling. Walakini, kuna njia zingine za kupima upendeleo wa umeme, moja ambayo imeonyeshwa hapa chini
Hatua ya 4. Kumbuka mielekeo ya upendeleo kwa makadirio rahisi
Ikiwa bado hauna meza ya upendeleo wa umeme, bado unaweza kukadiria kupendeza kwa atomi kulingana na eneo lake kwenye jedwali la kawaida la upimaji. Kama kanuni ya jumla:
- Umeme wa umeme wa atomi huongezeka mrefu zaidi unahamia haki katika jedwali la vipindi.
- Umeme wa umeme wa atomi huongezeka mrefu unavyozidi kusogea safari katika jedwali la vipindi.
- Kwa hivyo, atomi zilizo juu kulia zina upendeleo mkubwa zaidi na atomi zilizo chini kushoto zina umeme wa chini kabisa.
- Kwa mfano, katika mfano wa NaCl hapo juu, unaweza kusema kuwa klorini ina upendeleo mkubwa kuliko sodiamu kwa sababu klorini iko karibu kulia juu. Kwa upande mwingine, sodiamu iko mbali kushoto, na kuifanya kuwa moja ya viwango vya chini vya atomiki.
Njia 2 ya 3: Kupata vifungo kwa Electronegativity
Hatua ya 1. Pata tofauti katika upendeleo kati ya atomi mbili
Wakati atomi mbili zimefungwa, tofauti kati ya umeme wa mbili inaweza kukuambia juu ya ubora wa dhamana kati yao. Ondoa upendeleo mdogo kutoka kwa ile kubwa ili kupata tofauti.
Kwa mfano, ikiwa tunaangalia molekuli ya HF, tutaondoa umeme wa hidrojeni (2, 1) kutoka kwa fluorine (4, 0). 4, 0 - 2, 1 = 1, 9
Hatua ya 2. Ikiwa tofauti iko chini ya 0.5, dhamana hiyo sio sawa na polar covalent
Katika dhamana hii, elektroni zinashirikiwa kwa usawa. Dhamana hii haifanyi molekuli ambayo ina tofauti kubwa katika malipo kati ya atomi mbili. Vifungo visivyo vya polar huwa ngumu sana kuvunja.
Kwa mfano, molekuli ya O2 kuwa na aina hii ya dhamana. Kwa kuwa oksijeni zote zina upendeleo sawa, tofauti kati ya umeme wao ni 0.
Hatua ya 3. Ikiwa tofauti ni kati ya 0.5-1, 6, dhamana ni polar covalent
Dhamana hii ina elektroni zaidi katika chembe moja. Hii inafanya molekuli hasi kidogo mwishoni mwa atomu na elektroni nyingi, na chanya kidogo mwishoni mwa atomu na elektroni chache. Ukosefu wa usawa wa malipo katika vifungo hivi huruhusu molekuli kushiriki katika athari fulani maalum.
Mfano mzuri wa dhamana hii ni molekuli ya H.2O (maji). O ni umeme zaidi kuliko H mbili, kwa hivyo O ina elektroni nyingi na hufanya molekuli nzima kuwa hasi mwishowe O na kuwa chanya kwa mwisho wa H.
Hatua ya 4. Ikiwa tofauti ni zaidi ya 2.0, dhamana ni ionic
Katika dhamana hii, elektroni zote ziko mwisho mmoja wa dhamana. Atomi ya umeme zaidi hupata malipo hasi na chembe ndogo ya umeme hupata malipo mazuri. Vifungo vile huruhusu atomi kuguswa vizuri na atomi zingine na hata kutenganishwa na atomi za polar.
Mfano wa dhamana hii ni NaCl (kloridi ya sodiamu). Klorini ni elektroniki sana ambayo huvutia elektroni zote kwenye dhamana kuelekea yenyewe, ikiacha sodiamu na malipo mazuri
Hatua ya 5. Ikiwa tofauti ni kati ya 1.6-2, 0, pata chuma
Kama kuna chuma katika dhamana, dhamana ni ioniki. Ikiwa kuna tu zisizo za chuma, dhamana ni polar covalent
- Vyuma vinajumuisha atomi nyingi upande wa kushoto na katikati ya jedwali la upimaji. Ukurasa huu una meza inayoonyesha vitu ambavyo ni metali.
- Mfano wetu wa HF kutoka juu, umejumuishwa kwenye tai hii. Kwa kuwa H na F sio metali, wana vifungo polar covalent.
Njia ya 3 ya 3: Kupata Mulliken Electronegativity
Hatua ya 1. Pata nishati ya kwanza ya ioni ya chembe yako
Umeme wa Mulliken ni tofauti kidogo na njia ya kupima upendeleo unaotumiwa katika meza ya Pauling hapo juu. Ili kupata upendeleo wa Mulliken kwa chembe uliyopewa, pata nishati ya kwanza ya ionization ya chembe. Hii ndio nguvu inayohitajika kutengeneza chembe kutoa elektroni moja.
- Hili ni jambo ambalo unaweza kuhitaji kutafuta katika vifaa vya kumbukumbu za kemia. Tovuti hii ina meza nzuri, ambayo unaweza kutaka kutumia (shuka chini kuipata).
- Kwa mfano, tuseme tunatafuta upendeleo wa umeme wa lithiamu (Li). Katika jedwali kwenye wavuti hapo juu, tunaweza kuona kwamba nishati ya kwanza ya ioni ni 520 kJ / mol.
Hatua ya 2. Pata ushirika wa elektroni wa atomi
Urafiki ni kipimo cha nishati inayopatikana wakati elektroni inaongezwa kwenye chembe ili kuunda ion hasi. Tena, hii ni jambo ambalo unapaswa kutafuta katika vifaa vya kumbukumbu. Tovuti hii ina rasilimali unazoweza kutafuta.
Ushirikiano wa elektroni wa lithiamu ni 60 KJ mol-1.
Hatua ya 3. Suluhisha mlingano wa upendeleo wa Mulliken
Unapotumia kJ / mol kama kitengo cha nishati yako, equation ya upendeleo wa Mulliken ni ENMulliken = (1, 97×10−3(Ei+ Eea) + 0, 19. Chomeka maadili yako kwenye equation na utatue kwa ENMulliken.
-
Katika mfano wetu, tutasuluhisha kama hii:
-
- ENMulliken = (1, 97×10−3(Ei+ Eea) + 0, 19
- ENMulliken = (1, 97×10−3)(520 + 60) + 0, 19
- ENMulliken = 1, 143 + 0, 19 = 1, 333
-
Vidokezo
- Mbali na mizani ya Pauling na Mulliken, mizani mingine ya umeme ni pamoja na kiwango cha Allred-Rochow, kiwango cha Sanderson, na kiwango cha Allen. Mizani hii yote ina hesabu zao za kuhesabu upendeleo wa umeme (baadhi ya hesabu hizo zinaweza kuwa ngumu sana).
- Umeme wa umeme hauna vitengo.
