Jinsi ya Kuandika Usawa wa Ionic wa Neti: Hatua 10 (na Picha)

2024 Mwandishi: Jason Gerald | [email protected]. Mwisho uliobadilishwa: 2024-01-19 22:14

Usawa wa ioniki ni sehemu muhimu ya kemia kwa sababu zinawakilisha tu hali ya mambo ambayo inabadilika katika athari ya kemikali. Usawa huu hutumiwa kwa kawaida katika athari za redox, athari mbadala za uingizwaji, na kutenganisha msingi wa asidi. Kuna hatua tatu za kimsingi za kuandika equation safi ya ionic: kusawazisha equation ya Masi, kuibadilisha kuwa equation kamili ya ionic (jinsi kila aina ya dutu ipo katika suluhisho), na kuandika equation safi ya ionic.

Hatua

Sehemu ya 1 ya 2: Kuelewa Vipengele vya Mlinganisho wa Ionic

Hatua ya 1. Jua tofauti kati ya kiwanja cha Masi na kiwanja cha ioniki

Hatua ya kwanza ya kuandika usawa wa ionic ni kutambua misombo ya ionic ya majibu. Misombo ya Ionic ni misombo ambayo itasababisha suluhisho la maji na kuwa na malipo. Misombo ya Masi ni misombo ambayo kamwe haina malipo. Misombo hii hutengenezwa kutoka kwa nonmetal mbili na mara nyingi hujulikana kama misombo ya covalent.

• Misombo ya Ionic inaweza kuundwa kutoka kwa metali na zisizo za metali, metali na ioni za polyatomic, au ioni kadhaa za polyatomic.
• Ikiwa haujui kiwanja, angalia vitu vya kiwanja hicho kwenye meza ya upimaji.

Hatua ya 2. Tambua umumunyifu wa kiwanja

Sio misombo yote ya ioniki inayoweza mumunyifu katika suluhisho la maji. Kwa hivyo, kiwanja hakiwezi kuyeyuka kwa ioni za kibinafsi. Lazima utambue umumunyifu wa kila kiwanja kabla ya kuendelea na equation yote. Ifuatayo ni muhtasari mfupi wa sheria za umumunyifu. Angalia meza za umumunyifu kwa maelezo zaidi na tofauti na sheria hizi.

• Fuata sheria hizi kwa mpangilio ulioorodheshwa hapa chini:
• Chumvi zote Na⁺, K⁺, na NH₄⁺ inaweza kuyeyuka.
• Chumvi zote HAPANA₃^-, C₂H₃O₂^-, ClO₃^-, na ClO₄^- inaweza kuyeyuka.
• Chumvi zote za Ag⁺, Uk²⁺, na Hg₂²⁺ haiwezi kuyeyuka.
• Chumvi zote za Cl^-, Br^-, na mimi^- inaweza kuyeyuka.
• Chumvi zote za CO₃^2-, O^2-, S^2-, OH^-, PO₄^3-, CrO₄^2-, Cr₂O₇^2-, na SO₃^2- hakuna (isipokuwa chache).
• Chumvi zote SO₄^2- mumunyifu (isipokuwa chache).

Hatua ya 3. Tambua cations na anions katika kiwanja

Cation ni ion chanya katika kiwanja na kawaida ni chuma. Anions ni ioni zisizo za metali hasi kwenye kiwanja. Baadhi ya metali zinaweza kuunda cations, lakini metali itaunda cations kila wakati.

Kwa mfano, katika NaCl, Na ni cation iliyoshtakiwa vyema kwa sababu Na ni chuma, wakati Cl ni anion iliyoshtakiwa vibaya kwa sababu Cl sio ya kawaida

Hatua ya 4. Tambua ioni za polyatomic katika athari

Ioni za Polyatomic zinashtakiwa molekuli ambazo hushikwa pamoja kwa nguvu sana hivi kwamba haziyeyuki katika athari za kemikali. Ni muhimu kutambua ioni za polyatomic kwa sababu zina malipo ya dhahiri na hazijagawanyika katika vitu vyao vya kibinafsi. Ioni za polyatomic zinaweza kushtakiwa vyema au vibaya.

• Ikiwa unachukua darasa la kawaida la kemia, labda utaulizwa kukumbuka ioni za polyatomic zinazotumiwa sana.
• Ions kadhaa za polyatomic ni pamoja na CO₃^2-, HAPANA₃^-, HAPANA₂^-, HIVYO₄^2-, HIVYO₃^2-, ClO₄^-, na ClO₃^-.
• Kuna ioni nyingine nyingi za polyatomic na zinaweza kupatikana kwenye meza kwenye kitabu chako cha kemia au mkondoni.

Sehemu ya 2 ya 2: Kuandika Usawa wa Ionic

Hatua ya 1. Mizani usawa kamili wa Masi

Kabla ya kuandika equation safi ya ionic, lazima kwanza uhakikishe kuwa equation yako halisi ni sawa. Ili kusawazisha equation, unaongeza coefficients mbele ya misombo mpaka idadi ya atomi kwa kila kipengee pande zote za equation ni sawa.

• Andika idadi ya atomi ambazo zinaunda kila kiwanja pande zote za equation.
• Ongeza coefficients mbele ya vitu visivyo vya oksijeni na hidrojeni kusawazisha kila upande.
• Usawa wa atomi za hidrojeni.
• Mizani atomi za oksijeni.
• Hesabu idadi ya atomi kila upande wa equation kuhakikisha kuwa zinafanana.
• Kwa mfano, Cr + NiCl₂ CrCl₃ + Ni hadi 2Cr + 3NiCl₂ 2CrCl₃ + 3Ni.

Hatua ya 2. Tambua hali ya jambo la kila kiwanja katika equation

Mara nyingi, unaweza kutambua maneno katika shida ambayo inasema dutu ya kila kiwanja. Kuna sheria kadhaa za kukusaidia kuamua dutu ya kitu au kiwanja.

• Ikiwa fomu ya dutu ya kitu haijaorodheshwa, tumia fomu ya dutu kwenye jedwali la upimaji.
• Ikiwa kiwanja ni suluhisho, unaweza kuiandika kama yenye maji au (aq).
• Ikiwa kuna maji katika equation, amua ikiwa kiwanja cha ioniki kitayeyuka au kutotumia meza ya umumunyifu. Ikiwa kiwanja kina umumunyifu wa juu, kiwanja ni cha maji (aq). Ikiwa kiwanja kina umumunyifu mdogo, kiwanja ni ngumu.
• Kwa kukosekana kwa maji, kiwanja cha ionic ni ngumu.
• Ikiwa swali linataja tindikali au msingi, kiwanja hiki ni cha maji (aq).
• Kwa mfano, 2Cr + 3NiCl₂ 2CrCl₃ + 3Ni. Cr na Ni katika mfumo wa kimsingi ni yabisi. NiCl₂ na CrCl₃ Ni kiwanja cha ioniki mumunyifu. Kwa hivyo, misombo yote miwili ni ya maji. Ikiwa imeandikwa tena, equation hii inakuwa: 2Cr_(s) + 3NiCl_{2 (aq)} 2CrCl_{3 (aq)} + 3Ni_(s).

Hatua ya 3. Tambua ni aina gani ya kiwanja kitayeyuka (kando na cions na anions) katika suluhisho

Aina au kiwanja kinapoyeyuka, hutengana na vitu chanya (cations) na vitu hasi (anion). Hizi ni misombo ambayo imesawazishwa mwishowe kwa usawa wa ioniki.

• Vimiminika, vimiminika, gesi, vitu vya Masi, misombo ya ioniki iliyo na umumunyifu mdogo, ioni za polyatomic, na asidi dhaifu haitayeyuka.
• Misombo ya Ionic na umumunyifu wa juu (tumia jedwali la umumunyifu) na asidi kali zitasababisha 100% (HCl_(Mimi), HBr_(Mimi), HI_(Mimi), H₂HIVYO_{4 (aq)}, HClO_{4 (aq)}, na HNO_{3 (aq)}).
• Kumbuka kwamba ingawa ioni za polyatomic haziwezi kuyeyuka, ikiwa zingekuwa vitu vya kiwanja cha ioniki, zingekuwa zimeyeyuka kutoka kwa kiwanja hicho.

Hatua ya 4. Hesabu malipo ya kila ion kufutwa

Kumbuka kwamba chuma kitakuwa chanya nzuri, wakati isiyo ya chuma itakuwa anion hasi. Kutumia jedwali la upimaji, unaweza kuamua ni kipi kipi kitakuwa na malipo ngapi. Lazima pia usawazishe malipo ya kila ioni kwenye kiwanja.

• Katika mfano wetu, NiCl₂ kuyeyuka kwa Ni²⁺ na Cl^- wakati CrCl₃ inayeyuka katika Kr³⁺ na Cl^-.
• Ni ina malipo ya 2+ kwa sababu Cl ina malipo hasi, lakini kuna atomu 2 za Cl. Kwa hivyo, lazima tusawazishe Cl ions 2 hasi. Cr ina malipo ya 3+ kwa sababu tunapaswa kusawazisha Cl ions 3 hasi.
• Kumbuka kwamba ioni za polyatomic zina malipo fulani yao wenyewe.

Hatua ya 5. Andika tena equation na misombo ya ionic mumunyifu, iliyovunjwa ndani ya ioni zao binafsi

Chochote ambacho ni mumunyifu au ionized (asidi kali) kitatengana na ioni mbili tofauti. Hali ya dutu hii itabaki kuwa sawa (aq), lakini lazima uhakikishe kuwa equation inabaki sawa.

• Vimiminika, vimiminika, gesi, asidi dhaifu, na misombo ya ioniki iliyo na umumunyifu mdogo, haitabadilika sura au kujitenga na ioni. Acha tu vitu hivi peke yako.
• Molekuli zitayeyuka katika suluhisho. Kwa hivyo, fomu ya dutu hii itabadilika kuwa (aq). Isipokuwa tatu ambazo hazina (aq) ni: CH_{4 (g)}, C₃H_{8 (g)}, na C₈H_{18 (l)}.
• Kumaliza mfano wetu, hesabu ya jumla ya ioniki itaonekana kama hii: 2Cr_(s) + 3Ni²⁺_(Mimi) + 6Cl^-_(Mimi) 2Kr³⁺_(Mimi) + 6Cl^-_(Mimi) + 3Ni_(s). Ingawa Cl sio kiwanja, sio diatomic. Kwa hivyo, tunazidisha mgawo kwa idadi ya atomi kwenye kiwanja ili kupata ioni 6 za pande zote za equation.

Hatua ya 6. Ondoa ioni za watazamaji kwa kuondoa ioni zinazofanana kila upande wa equation

Unaweza kuondoa ioni tu ikiwa zinafanana kwa 100% kwa pande zote mbili (malipo, idadi ndogo chini, n.k.). Andika upya majibu bila dutu kuondolewa.

• Kukamilisha mfano, kuna 6 Cl ions za macho^- kila upande ambayo inaweza kuondolewa. Equation wavu ionic mwishowe ni 2Cr_(s) + 3Ni²⁺_(Mimi) 2Kr³⁺_(Mimi) + 3Ni_(s).
• Kuangalia ikiwa jibu lako ni sahihi, jumla ya malipo kwa upande wa mtendaji inapaswa kuwa sawa na jumla ya malipo kwa upande wa bidhaa katika usawa wa ioniki.